Prueba de GH MBreda Determinación de la dureza total del agua

La determinación de la dureza total del agua está asociada a las principales fuentes de enriquecimiento, que son las rocas calizas, que pueden provenir de calizas calcíticas (CaCO3), magnésicas (MgCO3) o dolomíticas (mezcla de las dos anteriores).

Estos, al ser añadidos al agua, se solubilizan, liberando en la solución iones calcio (Ca2+) y/o magnesio (Mg2+) e iones carbonato, que dependiendo del pH del agua pueden presentarse como carbonatos (CO32-), bicarbonatos (HCO3-) o ácido carbónico (H2CO3) El pH del agua está fuertemente influenciado por la solubilización de estas calizas, ya que el ion carbonato, al disolverse, sufre una reacción de hidrólisis, obteniendo como productos iones bicarbonato (HCO3-) e hidroxilo (OH-), siendo este último el responsable de la elevación del pH. Las calizas calcíticas, cuando se agregan al agua pura, pueden elevar el pH del agua a 9,91;

Las magnesios pueden alcanzar 10,20 y las dolomitas 10,06. Por este motivo, se debe realizar un seguimiento del pH del agua del acuario cuando se añaden rocas, sobre todo si son calcáreas. Sin embargo, el parámetro de dureza del agua, aunque comúnmente relacionado con el cambio de pH, no está necesariamente correlacionado, ya que el parámetro de dureza del agua controla la concentración de iones de calcio y magnesio disueltos, y no el pH, que cambia con la concentración de bicarbonato/carbonato. iones La concentración de Ca2+ y Mg2+ se puede aumentar sin cambiar necesariamente el pH.

Recomendamos utilizar el GH+ MBreda para subir estos parámetros de forma correcta y segura para los acuarios. Por ello, para el seguimiento de la calidad del agua es importante determinar dos parámetros, la dureza total (Ca2+ y Mg2+), también denominada “GH” y la capacidad tampón (especies que influyen en el pH), también denominada “Kh”.

La determinación de la dureza total se realiza mediante una reacción química con el complejante, denominado Ligando (Solución 3) en medio alcalino. El ligando reacciona con calcio y magnesio para producir un compuesto estable. Esta estabilidad química se aprovecha en una técnica analítica llamada volumetría, en la que, con la adición de volúmenes controlados de ligando y el uso de un indicador de complejación, es posible determinar la concentración total de Ca y Mg en la solución.

Fundamentos químicos del kit de análisis MBreda para dureza total Teniendo en cuenta que el parámetro Dureza total considera la concentración de Ca y Mg presente en el agua, utilizaremos la reacción estable del ligando (solución 3) con estos metales. Las reacciones químicas 1 y 2 muestran las reacciones. Titulo de la imagen Podemos verificar en las ecuaciones 1 y 2 que la constante de formación del complejo de calcio es mayor que la del magnesio, por lo tanto, más estable también.

Esta mayor estabilidad prioriza esta reacción frente a la del magnesio, es decir, toda la Solución 1 añadida inicialmente reacciona preferentemente con el calcio y sólo después de que todo el calcio haya reaccionado comenzará la reacción con el magnesio. Esta reacción genera como producto complejos incoloros, por lo que no es posible determinar cuándo hemos alcanzado el punto estequiométrico, es decir, la concentración a la que la adición de la Solución 3 iguala la concentración de Ca y Mg. Para solucionar esto, se utilizó un indicador de complejación que también actúa como agente complejante, diferenciando que el producto de esta reacción tiene un color característico.

En este caso, como queremos monitorear la dureza total, es decir, la suma de Ca y Mg, necesitamos monitorear la complejación de la última especie a complejar, en este caso, el magnesio. Para ello utilizamos un indicador específico para el magnesio presente en la solución 2. El indicador de la Solución 2 es un complejante débil, que en presencia de magnesio forma un complejo rojo y en ausencia tiene un color azul.

El procedimiento para determinar el contenido de Ca y Mg del agua se inicia con el ajuste del pH a 10 (Solución 1), en la que la reacción de complejación presenta el mejor desempeño, y luego con la adición del indicador de complejación. En este momento, el indicador agregado forma complejos con el magnesio presente, volviendo roja la solución, de acuerdo con la ecuación 3. Titulo de la imagen Con la adición gota a gota de la Solución 3, se produce una segunda reacción, que es la complejación del ligando con calcio, inicialmente, y luego con magnesio.

Preferiblemente, el ligando reaccionará con los metales libres en forma iónica y, después de su agotamiento, comenzará una competencia por los metales enlazados.

Cuando añadimos el indicador al agua, una pequeña parte del magnesio libre se compleja, y es este compuesto formado el que será el último en competir con el ligante. como estuvo.

Procedimiento de funcionamiento del kit de análisis MBreda para dureza total:

1) Transfiera 5 ml de agua de acuario con la jeringa a la botella de vidrio del kit

2) Añadir 5 gotas de solución 1 3) Añadir 1 gota de solución 2

4) Agitar el tubo, homogeneizando la solución (color rojo)

5) Agrega una gota de solución 3 y agita, observa si el color cambia de rojo a azul, de lo contrario, agrega otra gota y agita nuevamente, observando el color. Repita este procedimiento hasta que cambie el color.

Nota: Es muy importante agitar después de agregar cada gota y colocar el gotero en posición vertical. Si después de agregar la solución 1 la muestra ya se vuelve azul, es porque la dureza es demasiado baja (agua pura)

6) Conociendo el número de gotas de la solución 3 utilizadas.

Ver la clasificación en la Tabla 1

Composición:

Cloruro de amonio, hidróxido de amonio, negro de eriocromo, clorhidrato de hidroxilamina, alcohol metílico, EDTA, agua destilada.

Pautas:

Mantenga siempre este paquete cerrado, protegido de la luz y fuera del alcance de los niños.

En contacto con la piel lavar con agua y jabón neutro. En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico.

En caso de ingestión, consulte a un médico que lleve consigo este envase.